Elektrokimia Kelas 12 - Sel Elektrolisis dan Hukum Fereday (Part 2)

Daftar Isi

Sel Elektrolisis
Bagian - Bagian Dan Konsep Sel Elektrolisis
Reaksi yang Terjadi Di Dalam Sel Elektrolisis
Hukum Faraday + Rumusnya
Stiokiometri Pada Sel Elektrolisis

Sel Elektrolisis

Lebih jelasnya tonton video Ini : Elektrokimia Kelas 12 Part 3 - Konsep Elektrolisis
Sel Elektrolisis adalah sel elektrokimia yang menggunakan listrik untuk mendorong terjadinya reaksi redoks. Elektrolisis artinya adalah penguraian suatu zat dengan bantuan listrik.

Sel elektrolisis sering dipakai untuk

Pemurnian logam
Industri Logam
Penyepuhan

Bagian - Bagian Dan Konsep Sel Elektrolisis

www.ilkimia.com

Bagian - Bagian Sel Elektrolisis

Anoda (+)

Terhubung dengan kutub positif (+) pada sumber arus seperti batrai
Mengalami oksidasi (atau mengalami pelepasan eletron)
Anion (atau ion negatif) dari elektrolit menuju anoda

Katoda

Terhubung dengan kutub (-) pada sumber arus, seperti baterai
Mengalami reduksi (atau mengalami penerimaan elektron)
Kation (atau ion positif) dari elektrolit menuju katoda

Larutan/Lelehan Elektrolit
Sumber arus listrik, Contoh batrai

Konsep (Cara Kerja)

Pada anode, kutub (positif) pada baterai menarik elektron dari anode sehingga anode terpaksa untuk melepaskan elektronnya
Kemdian di Katode, Kutub (negatif) pada baterai mendorong elektron ke katode, sehingga katode terpaksa menerima elektron

Jenis Elektroda

Elektrode terbagi menjadi 2 jenis, yaitu :

Elektrode inert - Elektroda yang tidak ikut bereaksi, Contoh platina (Pt), emas (Aurum/Au), dan karbon (C)
Elektroda Non Inert - Elektroda yang ikut bereaksi, yaitu unsur lain selain Pt, C, dan Au

Reaksi yang Terjadi Di Dalam Sel Elektrolisis

Di dalam sel elektrolisis, larutan elektrolit akan terurai menjadi anion dan kationnya. Anion akan menuju anoda, dan kation akan menuju katoda.

Reaksi Pada Katoda

Lebih jelasnya tonton video Ini : Elektrokimia Kelas 12 Part 4 - Reaksi Elektrolisis Di Katode
Reaksi Di katoda tergantung apakah itu lelehan atau larutan, bukan tergantung atas elektrodanya. Jika itu adalah larutan maka itu tergantung jenis kationnya,

Jika berupa lelehan, maka : kationnya yang teredukai, kation apapun tetap menjadi logamnya.

Reaksi di katode jika elektrolisisnya elektrolisis lelehan

Jika berupa larutan, maka reaksinya tergantung jenis kationnya

Jika kationnya Ion H+, maka : asam yang akan tereduksi menjadi H2

Reaksi di katode jika kationnya Ion H+,

Jika kationnya sulit tereduksi (gol IA, IIA, Al, dan Mn) maka : H2O tereduksi menjadi H2

Reaksi di katode jika kationnya sulit tereduksi

Jika mudah tereduksi, (selain H, Gol AI, AII, Mn, dan Al)

Reaksi di katode jika kationnya mudah tereduksi

x = jumlah muatan

--------------------------------------------

Contoh :

Tentukan reaksi di katoa pada Elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode C

Penjelasan.

NaCl ---- > Na+ (kation) + Cl- (anion)

Karena karena larutan maka reaksinya tergantung jenis kationnya

Penyelesaian

Kation (Na+)

Jika kationnya sulit tereduksi (gol IA, IIA, Al, dan Mn) maka : H2O tereduksi menjadi H2

Reaksinya : 2H2O(l) + 2e ---- > 2OH– (aq) + H2(g)

Maka reaksi di Katoda : 2H2O(l) + 2e ---- > 2OH– (aq) + H2(g)

Reaksi yang terjadi di Anode

Lebih jelasnya tonton video Ini : Elektrokimia Kelas 12 Part 5 - Reaksi Elektrolisis Di Anode
Reaksi yang terjadi di Anode Tergantung dari Jenis Elektroda dan Jenis anionnya.

Jika elektrodanya tidak inert (yaitu selain Pt, Au, Dan C), maka anodenyalah yang teroksidasi.

Reaksinya :

Reaksi di anode jika Elektrodenya Tidak Inert

Jika elektrodanya inert (yaitu untuk Pt, Au, dan C), maka reaksinya tergantung jenis anionnya

Reaksi di anode jika Anionnya OH-

Reaksi di anode jika anionnya ion halida (Cl-, Br-, I-)

Reaksi jika anionnya Ion sisa asam yang mengandung O atau F (SO4-, NO3-, PO43-)

x = Jumlah muatan
X = Anion
M = Unsur anoda, Mis Carbon (C)

Contoh

Tentukan reaksi di anoda pada Elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode C

Penjelasan.

NaCl ---- > Na+ (kation) + Cl- (anion)

Karena Elektrodanya C (inert) maka yang teroksidasi adalah anionnya, reaksinya juga tergantung jenis anionnya.

Penyelesaian

Anion (Cl-)

Jika ionnya ion halida (Cl-, Br-, I-)

Reaksinya : 2X– (aq) ----- > X2(g) + 2e

Maka reaksi di Anoda : 2Cl– (aq) ----- > Cl2(g) + 2e

-------------------------------------------

Tuliskan reaksi elektrolisis dari larutan NaCl menggunakan elektroda grafit (karbon)!
Pengurain : NaCl ---- > Na+ + Cl-
Katoda (-) : 2H2O(l) + 2e ---- > 2OH– (aq) + H2(g)
Anoda (+) : 2Cl– (aq) ----- > Cl2(g) + 2e
_____________________________________________
2Cl– (aq) + 2H2O(l) ----- > Cl2(g) + 2OH– (aq) + H2(g)

Hukum Faraday

Lebih jelasnya tonton video Ini : Elektrokimia Kelas 12 Part 6 - Hukum Faraday dan Stikiometrinya
Pada sel elektrolisis terdapat hubungan kuantitatif antara jumlah zat yang bereaksi dengan muatan listrik yang terlibat dalam reaksi redoks. Itu mnejadi dasar dari hukum faraday.

Hukum Faraday I
Massa zat yang diendapkan dalam elektroda berbanding lurus dengan muatan listrik yang terlibat di dalamnya. (G ≈ Q atau W ≈ Q)
I Faraday = 96500 Coulumb

Rumus

w/G = massa (gram)
e = massa ekuevalen
I = Kuat arus listrik (A)
t = Waktu (s)

Pbo = Perubahan Bilangan biloks
Ar = massa atom relatif

Hukum Faraday II

Jika muatan listrik yang dialirkan ke dalam suatu sel sama, maka massa zat yang dihasilkan sebanding dengan massa ekuivalen zat tersebut. (G ≈ Me atau w ≈ e)

Penerapan Hukum Fereday 2

Rumus

wa = massa endapan di A
ea = massa ekuevalen di A
wb = massa endapan di B
e = massa ekuevalen di B

Stiokiometri Pada Sel Elektrolisis

I = Arus listrik
t = waktu (s)

Jika belum paham, pelajari lagi. baca dengan pelan dan resapi kata-katanya.

Daftar materi kimia, klik link di bawah

Daftar ISI

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Untuk semua materi kimia kelas 12 ada di : https://kirius.bitrix24.site/kimia/

Subcribe : Channel Youtube

Follow : Instagram @Kirius_sirius

Kirius Ilmu