Klik link di bawah
- Part 1 : Konsep Sifat Koligatif dan Konsentrasi Larutan
- Part 2 : Penurunan Titik Beku dan Kenaikan Titik Didih
PENURUNAN TEKANAN UAP
 |
| Kondisi Penguapan Saat Pelarut Menjadi Suatu Larutan |
Menguap adalah perubahan wujud zat cair menjadi gas.
Semakin tinggi suhu suatu cairan, semakin banyak uap pada permukaan cairan tersebut, semakin tinggi juga tekanan uapnya
Jika ke dalam air murni dimasukkan suatu zat terlarut nonvolatil, penguapan pelarut akan terganggu karena pelepasan molekul-molekul air ke udara terhalang oleh partikel zat terlarut. Akibatnya, air akan lebih sukar menguap dan jumlah uap air pada permukaan akan berkurang. Jika jumlah uap air pada permukaan berkurang, maka tekanan uapnya akan turun.
Jika ke dalam air murni dimasukkan suatu zat terlarut nonvolatil, penguapan pelarut akan terganggu karena pelepasan molekul-molekul air ke udara terhalang oleh partikel zat terlarut. Akibatnya, air akan lebih sukar menguap dan jumlah uap air pada permukaan akan berkurang. Jika jumlah uap air pada permukaan berkurang, maka tekanan uapnya akan turun.
Jadi penurunan tekanan uap larutan adalah besarnya penurunan tekanan uap air karena adanya zat terlarut
Penurunan tekanan uap larutan dapat dinyatakan dengan rumus berikut:
 |
| Penurunan Tekanan Uap |
Dalam suatu kondisi pengauapan akan mengalami kondisi jenuh dimana uap cairan sudah mencapai kondisi jenuh yang akan terjadi adalah pengembunan, dan tekanan uap pada kondisi ini disebut tekanan uap jenuh.
Pada suhu 20o C, tekanan uap air jenuh di atas permukaan air adalah 17,53 mmHg.
 |
| Tekanan Uap Larutan |
Berbeda dengan yang lainnya pada penurunan tekanan uap dan tekanan uap larutan, jika larutannya elektrolit maka cara mencari fraksi molnya adalah
 |
| Mencari Fraksi terlarut untuk jika larutan elektrolit |
 |
| Mencari Fraksi terlarut untuk jika larutan elektrolit |
Jika belum tau cara mencari faktor Hoff, kunjungi par sifat koligatif part 1, klik link di bawah
Part 1 : Konsep Sifat Koligatif dan Konsentrasi Larutan
TEKANAN OSMOTIK ()
 |
| Prubahan Tekanan Osmoss ketika ditambahkan zat terlarut |
Osmosis adalah persitiwa difusi atau perpindahan pelarut dari suatu larutan yang lebih encer ke larutan yang lebih pekat melalui selaput semipermeabel. Tekanan osmotik (Ï€) adalah tekanan hidrostatik yang terbentuk pada larutan untuk menghentikan proses osmosis pelarut ke dalam larutan melalui selaput semipermeabel.
Tekanan Omotik dapat dicari dengan gas ideal, setelah di olah maka hasilnya akan menjadi seperti ini:
 |
| Tekanan Osmotik Jika Larutannya non elektrolit |
 |
| Tekanan Osmotik Jika Larutannya non elektrolit |
Jika belum tau cara mencari faktor Hoff, kunjungi sifat koligatif part 1, klik link di bawah
Part 1 : Konsep Sifat Koligatif dan Konsentrasi Larutan
Contoh Soal
1.
1.
Jika belum paham, kurang mengerti atau apa, ulangi lagi. Atau terus latihan soal, dengan pembahasannya.
Klik link di bawah
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Untuk semua materi kimia kelas 12 ada di : https://kirius.bitrix24.site/kimia/
Subcribe : Channel Youtube
Follow : Instagram @Kirius_sirius
